问题补充：
研究CO 、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(CO)=0.2 mol/L，计算此段时间的反应速率v(H2) ＝___________ mol/(L·min)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件的理由是
。
（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= —196.6 kJ·mol-1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 （填序号）。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol NO2的同时生成1 mol SO3
当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，请列式计算反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)的平衡常数K。
答案：
答案:
（1）0.32 <
在250℃、1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高。增加压强，CO的转化率提高不大，而生产成本却会显著增加（或经济效益不好）。
（2）－41.8 b
解：设起始时：c(NO2)为1mol/L，c(SO2)为2mol/L；平衡时：c(SO3)为xmol/L
NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)
起始浓度(mol/L) 1 2
平衡浓度(mol/L) 1-x 2-x x x
据题意： 解得：x=0.8
