问题补充：
研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）也可处理NO2．则化学平衡常数表达式K=______；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L．
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1??????K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2????????K2=2.5×1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是______
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/minn（CO）/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20反应在t1min内的平均速率为v（H2）=______mol?L-1?min-1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）______0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）______．
答案：
解：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，化学平衡常数表达式K=，6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为1.2mol××22.4L/mol=6.72L，
故
研究NO2 NO SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收 相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO2（g）+8NH3（g）7N
