问题补充：
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1．
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变????????????????b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变??????? ?d．每消耗1mol?SO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______．
答案：
解：（1）反应6NO2+8NH37N2+12H2O中，6NO2中N元素化合价降低，由+4价降低到0价，则6molNO2参加反应，转移24mol电子，所以当转移1.2mol电子时，消耗
NO20.3mol，体积为6.72L，故
研究NO2 SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O可处理NO2．当转移1.2mol电子时 消耗的NO2在标准
