问题补充：
（?泰安三模）SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
（填化学式）．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
①反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8
-41.8
kJ?mol-1．
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是ad
ad
（填字母）．
a．体系压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变
d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
①上述合成甲醇的反应为放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC
KA=KB＞KC
．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2
2
L．
（4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH-向b
b
（填“a”或“b”）极移动．
②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
．
答案：
答案:分析：（1）能引起酸雨的气体是氮氧化物和二氧化硫；
（2）①根据盖斯定律解答；
②a．随反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的进行，气体的总的物质的量不变，压强不变；
b．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变；
c．随反应进行，NO的物质的量保持不变；
d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2都表示正反应速率．
（3）根据温度和CO的转化率确定反应热；
②温度不变，化学平衡常数不变，温度升高平衡向吸热的方向移动，平衡常数变化；
③根据CO的转化率求出平衡常数，再根据A、B两点的平衡常数相同求出容器的体积；
（4）①燃料电池中，负极上投放燃料，正极上投放氧化剂，a电极上投放氧气，氧气得电子和氢离子反应生成水，原电池放电时，OH-向负极b极移动；
②碱性甲醇燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-+=CO32-+6H2O，正极发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，该电池工作时，溶液中的OH-向负极移动，以此书写总反应式．
