问题补充：
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)══ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。有以下4个化学方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)══ BaSO4(s)+2H2O（l)③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)④1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)其中反应热为-57.3 kJ·mol-1的是A.①②B.③C.④D.均不符合
答案：
B解析试题分析：①②中生成2mol水，反应热是－114.6kJ/mol；③中生成1mol水，反应热是－57.3kJ/mol；④中浓硫酸溶于水放热，所以实际放出的热量大于57.3kJ，因此正确的
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时 中和热的热化学方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)══H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。有以下4个化学方程
