问题补充：
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1
1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3
上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是A.△H1＝△H2＝△H3B.△H2＜△H1＜△H3C.△H2＜△H3＜△H1D.△H2＝△H3＜△H1
答案：
D解析醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以醋酸和氢氧化钠反应放出的热量少；硫酸和硝酸都是强酸，放热相同。由于放热越多，△H越小，因此正确的
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l） △H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3C
