问题补充：
最近写张化学卷子.有道题目有些疑问 铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应.当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为：Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O(方程未配平）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后.Cu失去的电子数是（ ）个?如果得到的NO和NO2物质的量相同 则参加反应的硝酸的物质的量是（ 若用排水法收集这些气体.可得标准状况下的气体体积是多少?最好详细一点 感激不尽..
答案：
0.3mol Cu被硝酸完全溶解后.Cu失去的电子数是（0.6 NA）个
因为Cu被氧化为Cu2+,失去2e-,所以0.3 mol Cu失去0.6 mol电子
如果得到的NO和NO2物质的量相同 则参加反应的硝酸的物质的量是（ 0.6 mol ）
写出化学方程式：2 Cu + 6 HNO3 = 2 Cu(NO3)2 + NO + NO2 + 3 H2O
可见 Cu ：HNO3 = 1 ：3,所以参加反应的硝酸有0.6 mol
若用排水法收集这些气体.可得标准状况下的气体体积是（4.48 L）
气体时0.15 mol NO + 0.15 mol NO2
NO2转化为NO：3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO
· 0.15 mol 0.05 mol
所以0.15 mol NO2转化为0.05 mol NO,还有0.15 mol NO 不反应.
所以共0.2 mol NO,体积为4.48 L
最近写张化学卷子.有道题目有些疑问 铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应.当铜与一定浓度硝酸反应时
