问题补充：
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
3Cu+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2↑+2NO+4H2O．
现将25.6g?Cu投入50mL?12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体．
（1）被还原硝酸的物质的量是______；
（2）判断25.6g?Cu和50mL?12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？______，其物质的量是______；
（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是______L气体（标准状态）；
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL?4mol/L的稀硫酸，又会产生______?L气体（标准状态）．
答案：
解：（1）4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体的物质的量==0.2mol，无论硝酸被还原成一氧化氮还是二氧化氮，根据氮原子守恒知，被还原的硝酸与气体物质的量之比为1：1，所以被还原的硝酸的物质的量是0.2mol，故
铜既能与稀硝酸反应 也能与浓硝酸反应 反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2↑+2
