问题补充：
（?南京二模）某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究．请回答有关问题．
（1）用如图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO
打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO
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（2）将0.64gCu全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO30.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O．
①计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为112
112
mL．
②计算0.009mol混合气体中N2O4的物质的量（写出计算过程）设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，则：
x+y+z=0.009；
根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
联立方程解得：z=0.003．
设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，则：
x+y+z=0.009；
根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
联立方程解得：z=0.003．
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答案：
答案:分析：（1）打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO．
（2）①0.64g的Cu即0.01mol，全部反应，失去电子0.02mol，则N元素获得电子共0.02mol，生成了NO、NO2和N2O4，但是，将气体与O2通入NaOH，则这些气体又被O2氧化成NO3-，即O2共获得电子0.02mol，据此计算O2物质的量，根据V=nVm计算O2体积．
②设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，所以有x+y+z=0.009；根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，联立方程计算．
