问题补充:
设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1mol 羟基与16g CH4所含电子数都为10NAB.标准状况下,22.4LH2O中所含氢原子数目为2NAC.一定条件下,0.5mol N2和1.5mol H2充分反应,生成物中含N-H键数目为3NAD.1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的H2CO3、CO32-和HCO3-的总数为0.1NA
答案:
D
解析分析:A、每个羟基含有9个电子,甲烷分子含有10个电子,计算甲烷的物质的量,根据N=nNA计算电子数.
B、标准状况下,水是液体,不能使用气体摩尔体积.
C、氮气与氢气反应为可以反应,存在反应限度,0.5mol N2和1.5mol H2充分反应生成的氨气小于1mol.
D、根据物料守恒可知溶液中c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L,根据n=cV计算H2CO3、CO32-和HCO3-总的物质的量,根据N=nNA计算H2CO3、CO32-和HCO3-的总数.
解答:A、每个羟基含有9个电子,1mol羟基含有电子数为9NA,16g CH4的物质的量为1mol,甲烷分子含有10个电子,含电子数都为10NA,二者含有的电子数不相等,故A错误;
B、标准状况下,水是液体,不能使用气体摩尔体积,故B错误;
C、氮气与氢气反应为可以反应,存在反应限度,0.5mol N2和1.5mol H2充分反应生成的氨气小于1mol,氨气中含N-H键数目为小于3NA,故C错误;
D、溶液中c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L,所以H2CO3、CO32-和HCO3-总的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol,所以溶液中H2CO3、CO32-和HCO3-的总数为0.1NA,故D正确.
故选:D.
点评:考查常用化学计量有关计算,难度中等,注意气体摩尔体积的使用条件与对象.注意D选项根据物料守恒计算.
设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1mol羟基与16gCH4所含电子数都为10NAB.标准状况下 22.4L H2O中所含氢原子数目为2N