问题补充：
用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是A.44.8L氦气含有的电子数为4NAB.将1mol Cl2通入到足量水中完全溶解，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NAC.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD.含0.4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1NA
答案：
C
解析分析：A．从气体摩尔体积的应用条件分析判断；
B．依据氯气溶于水，少量与水反应分析判断；
C．硫化钠的阴离子为硫离子，过氧化钠的阴离子为过氧根离子．根据m=M×n计算；
D．稀盐酸不和二氧化锰反应，含0.4mol HCl的浓盐酸中的HCl不能全部参与反应；
解答：A．44.8L氦气的物质的量不一定是2mol，所以只有在标准状况下44.8L氦气所含的电子数为4NA，题中无温度和压强，所以不能确定，故A错误；
B．将1mol Cl2通入到足量水中完全溶解，一部分Cl2和水反应Cl2+H2O?HCl+HClO，所以1mol Cl2发生氧化还原反应的量一定小于1mol，有氯气分子存在，N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2）=2NA，故B错误；
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，设硫化钠的物质的量为Xmol，过氧化钠的物质的量为Ymol，7.8g=78X+78Y，X+Y=0.1mol，1molNa2S中含有1mol阴离子硫离子，1mol Na2O2中含有1mol阴离子过氧根离子，所以，1mol Na2S和Na2O2的混合物中含阴离子为1mol，故C正确；
D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，将足量的二氧化锰与含0.4mol HCl的浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，
则生成的氯气小于0.1mol，生成Cl2的分子数目小于0.1NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏加德罗常数的判断，考查知识点全面，综合性较强．注意隐含条件的应用，题目难度中等．
用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是A.44.8L氦气含有的电子数为4NAB.将1molCl2通入到足量水中完全溶解 则N（HClO）+N（Cl-）+N（
