问题补充:
某盐酸的密度为1.05g/cm3,HCl的质量分数为10.0%,试计算:
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应,生成气体的体积(标准状况下)是多少?生成ZnCl2的物质的量是多少?
答案:
解:(1)该盐酸的物质的量浓度=mol/L=2.88mol/L,
答:该盐酸的物质的量浓度为2.88mol/L.
(2)n(HCl)=0.2L×2.88mol/L=0.2×2.88mol=0.576mol,则:
? Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,
??? 2mol?? 1mol? 22.4L
0.576mol ?n(ZnCl2)??V(H2)
故V(H2)=22.4L×=6.45L
n(ZnCl2)=0.576mol×=0.288mol,
答:生成氢气6.45L,生成氯化锌0.288mol.
解析分析:(1)根据c=计算该盐酸的物质的量浓度;
(2)Zn足量,HCl完全反应,发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,根据n=cV计算n(HCl),根据方程式计算生成氢气体积、ZnCl2的物质的量.
点评:本题考查物质的量浓度计算、根据方程式计算等,比较基础,注意掌握物质的量浓度与质量分数的关系.
某盐酸的密度为1.05g/cm3 HCl的质量分数为10.0% 试计算:(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?(2)200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应 生成气体的体积(