问题补充：
（1）质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，加入15g?CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？
（3）将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度．
答案：
解：（1）c===11.9mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；?
（2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，则溶质的物质的量为：11.9mol/L×0.05L=0.595mol，
15g?CaCO3的物质的量为：=0.15mol，
反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，由方程式可知盐酸过量，设生成的二氧化碳的体积为V，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
1mol????????????? 22.4L
0.15mol???????????? V
V==3.36L
答：加入15g?CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是3.36L．
（3）500mL浓度为0.4mol/L的NaOH的物质的量为：n（NaOH）=c?V=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，反应产物分别为NaHCO3和Na2CO3，
发生反应分别为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；NaOH+CO2═NaHCO3?
设生成Na2CO3xmol，NaHCO3ymol，
则：
解之得：x=0.05，y=0.1
所以：c（NaHCO3）==0.2mol/L，c（Na2CO3）==0.1mol/L
答：所得溶液的组成是NaHCO3和Na2CO3，浓度分别为NaHCO3为0.2mol/L，Na2CO3为0.1mol/L．
解析分析：（1）根据c=计算溶液的物质的量浓度；
（2）计算盐酸和碳酸钙的物质的量，判断是否完全反应，进而计算生成二氧化碳的体积；
（3）根据二氧化碳的物质的量和NaOH的物质的量，利用质量守恒计算．
点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，但易错，注意把握物质的量与质量、浓度以及溶液物质的量浓度的有关计算公式的运用，本题的关键是判断反应的程度．
（1）质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸 计算该盐酸的物质的量浓度；（2）取上述盐酸50ml 稀释成100mL溶液 加入15g?CaCO3充分产生的
