问题补充：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO↑＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生（该反应中-2价的O不能被氧化）。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：________（2）反应中硝酸体现了________、________性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
答案：
14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O酸性氧化性0.6mol解析（1）四种物质只有氧化亚铜内失去电子，所以还原剂是氧化亚铜，方程式为14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。（2）在反应中硝酸得到电子，作氧化剂。同时还生成硝酸铜，起酸性作用。（3）每生成1mol气体，反应中就转移3mol电子，所以反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.2mol×3＝0.6mol
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO↑＋2H2OKMnO4 Na2CO3 Cu2O Fe2(SO4)
