问题补充：
向氯化铜溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤，下列情况可能出现的是①滤液中只有Zn2＋，滤渣为Zn②滤液中有Zn2＋、Cu2＋，滤渣为Cu③滤液中有Zn2＋、Cu2＋，滤渣为Zn④滤液中只有Zn2＋，滤渣为Zn、CuA.①②B.②③C.②④D.③④
答案：
C解析试题分析：由于锌的活动性比铜强，故向CuCl2溶液加入一定量的锌粉，锌粉能置换氯化铜中的铜，而得到铜和氯化锌；根据加入锌粉的质量，分析氯化铜完全反应还是部分反应，是判断可能出现情况的根本依据。①、③、由于加入的锌粉一定会与氯化铜反应而得到铜，所以滤渣中一定含有铜，错误；②若加入锌粉的量不足，则氯化铜部分被置换，故溶液中含有未反应的氯化铜和生成的氯化锌，滤渣中就只含有铜，正确；④若加入的锌粉过量，则氯化铜全部被置换，故溶液中只含有生成的氯化锌，滤渣中含有生成的铜及剩余的锌粉，正确。故选C考点：金属活动性顺序及其应用
点评：在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，这是解决此类题的关键所在。
向氯化铜溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤 下列情况可能出现的是①滤液中只有Zn2＋ 滤渣为Zn &nbs
