问题补充：
向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后剩余了m1克金属,再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属,则m1和 m2的大小关系正确的是A.m1＝m2B.m1＞m2C.m1＜ m2D.m1≥ m2
答案：
D解析试题分析：铁、铜混合物中加硫酸，铜与硫酸不反应。
若硫酸过量，则剩余固体为Cu，再向溶液中加硝酸钠固体，又发生反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜继续溶解，m1＞m2；若硫酸恰好完全反应，剩余固体为Cu，溶质为FeSO4，再加硝酸钠溶液，Cu不溶解，m1＝m2；
若硫酸少量，剩余固体为Fe和Cu，溶质为FeSO4，再加硝酸钠，Fe、Cu不溶解，m1＝m2。
考点：NO3－的氧化性分类讨论思想
点评：本题不能凭思维定势解题，要分类讨论，具体情况具体分析。
向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸 反应后剩余了m1克金属 再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属 则m1和m2的大小关系正确的是A.m1＝m2B.m1＞
