问题补充：
单选题把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，有关此实验的说法，不正确的是A.滤液中只含有FeSO4B.滤液中含有FeSO4和H2SO4C.过滤所得固体是Fe和CuD.所发生的反应都是置换反应
答案：
B解析分析：根据金属活动顺序表中铁、铜的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这二种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞氢＞铜．解：把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，发生反应为①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应．A、加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应生成FeSO4，因此滤液中只含有FeSO4，故A正确；B、加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应生成FeSO4，因此滤液中只含有FeSO4，故B不正确；C、加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应放出氢气、置换出铜，因此过滤所得固体是Fe和Cu；故C正确；D、发生反应为①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，都是置换反应；故D正确；故选B．点评：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
