问题补充：
单选题在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入?1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算
答案：
C解析分析：铜与硝酸反应，与硫酸不反应，硫酸存在的情况下，溶液中发生离子反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O，结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算，再根据不足的物质计算铜离子的物质的量，结合c=计算铜离子浓度．解答：溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，
n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为=0.03mol；
硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O???????
?3Cu～～～～～8H+～～～～2NO3-～～～～3Cu2+．
?3?????????? ?8???????????2???????? 3??????????????????
0.03mol????0.08mol??????0.02mol???????
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为=0.0225mol；所以生成的铜离子的物质的量为0.0225mol．
所以溶液中c（Cu2+）==0.225mol/L．
故选：C．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，根据离子方程式判断离子过量是解答本题关键．
