问题补充：
将16克高锰酸钾放在试管中加热,反应一段时间后称得剩余物质的质量为14.4克,求生成了多少克氧气?剩余固体是什么,各多少克?
答案：
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
所以生成了16-14.4=1.6g的O2
剩余固体是KMnO4,K2MnO4,MnO2
生成1.6g的O2,根据方程式前的系数可知消耗了3.2g的KMnO4,生成了1.6g的K2MnO4
和1.6g的MnO2,此时,KMnO4还剩下16-3.2=12.8g
所以,剩余固体中KMnO4 12.8g
K2MnO4 1.6g
MnO2 1.6g
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
所以生成了16-14.4=1.6g的O2
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
316 197 87 32X Y Z 1.6gX=15.8g Y=9.85g Z=4.35g所以生成了16-14.4=1.6g的O2
剩余固体是KMnO4，K2MnO4， MnO2
生成1.6g的O2，根据方程式前的系数可知消耗了15.8g的KMnO4，生成了9.85g的K2MnO4
和4.85g的MnO2，此时，KMnO4还剩下16-15.8=0.2g
所以，剩余固体中KMnO4 0.2g
K2MnO4 9.85g
MnO24.35g
将16克高锰酸钾放在试管中加热 反应一段时间后称得剩余物质的质量为14.4克 求生成了多少克氧气?剩
