问题补充:
把氧化铜和铁粉的混合物放在一定量的稀硫酸中,反应停止后过滤除去不溶物,向滤液中加入一块薄铁片,观察不到铁片有任何变化.根据上述实验现象判断,以下结论正确的是A.滤出的不溶物中只有铜,不可能含铁B.滤出的不溶物中只有铁,不可能含铜C.滤出的不溶物中一定含有铜,也可能含有铁D.滤液中一定含有FeSO4,不可能有CuSO4和H2SO4
答案:
CD
解析分析:本题考查了铁及CuO等物质的有关化学性质.分析时若仅仅看到CuO与H2SO4以及Fe与H2SO4的反应就易错解.如果能抓住“未看到铁片有任何变化”这个条件,并结合铁的化学性质,便能正确作答.
解答:根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片,铁片无任何变化,说明稀硫酸少量或恰好完全反应,同时也说明滤液中没有硫酸铜和硫酸.A、滤液中没有硫酸和硫酸铜,说明不溶物中有铜,但铁是否反应完无法确定,故A错误;B、滤液中没有硫酸和硫酸铜,说明不溶物中有铜,故B错误;C、滤液中没有硫酸和硫酸铜,说明不溶物中有铜,但铁是否反应完无法确定,所以铁可能含有也可能不含有,故C正确;D、因为硫酸和铁参加了反应,所以滤液中一定有硫酸亚铁,但由于滤液和铁不反应,所以滤液中没有硫酸和硫酸铜,故D正确.故选:CD.
点评:此题是一道推断知识考查题,解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析,也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在,这是解题的关键.
把氧化铜和铁粉的混合物放在一定量的稀硫酸中 反应停止后过滤除去不溶物 向滤液中加入一块薄铁片 观察不到铁片有任何变化.根据上述实验现象判断 以下结论正确的是A.滤出的