问题补充:
有一种未知浓度的稀硫酸600g,向其中加入足量的锌粉,充分反应后过滤,反应中共收集到氢气1.2g,求:
(1)有多少克锌粉参加反应?
(2)该硫酸溶液的质量分数是多少?
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少?
答案:
解:设消耗锌粉的质量为x,稀硫酸中溶质的质量分数为y,生成硫酸锌的质量为z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65? 98??? 161? 2
x 600g×y? z?? 1.2g
(1),x=39g
(2),y=9.8%
(3),z=96.6g
所得滤液中溶质的质量分数为
×100%≈15.1%
答:(1)参加反应的锌粉的质量为39g.
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%.
(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数为15.1%.
解析分析:由生成氢气和稀硫酸的质量,根据锌和硫酸反应的化学方程式可以计算出消耗锌粉的质量、稀硫酸中溶质的质量分数和生成硫酸锌的质量,进而计算出所得滤液中溶质的质量分数.
点评:本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算,难度较大.
有一种未知浓度的稀硫酸600g 向其中加入足量的锌粉 充分反应后过滤 反应中共收集到氢气1.2g 求:(1)有多少克锌粉参加反应?(2)该硫酸溶液的质量分数是多少?(