将6.50g锌粒投入200mL未知浓度的稀少盐酸中 锌和稀盐酸恰好完全反应 列式计算 1:所用稀盐酸

问题补充：

将6.50g锌粒投入200mL未知浓度的稀少盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应,列式计算 1:所用稀盐酸的物质的量浓

答案：

n(Zn)=m/M=6.5/65=0.1(mol)

Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑

1 20.1mol 2*0.1mol/1=0.2mol

所以反应的HCl为0.2mol

量浓度为0.2mol/200mL=1mol/L

======以下答案可供参考======

供参考答案1:

Zn +2HCl === ZnCl2 + H2↑

0.1摩尔所以盐酸是0.2摩尔

浓度是 1摩尔每升

供参考答案2:

那是1什么啊？还是1比什么啊？题看不清没法做啊！