问题补充:
在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生.下列判断不正确的是A.滤出的固体中一定含有铜B.滤出的固体一定含有铁C.滤液中一定含有硫酸锌D.滤液中可能含有硫酸铜
答案:
D
解析分析:根据金属活动性顺序表进行分析.在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.
解答:根据金属活动顺序表可知,锌比铁活泼,铁比铜活泼.所以,加入一定量的锌粉,首先锌粉和硫酸铜溶液反应,置换出单质铜,如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁.由题意可知,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,说明固体中含有和稀硫酸反应的金属,由题可知,金属可能是铁或铁和锌.A、由于铁或锌有剩余,所以,滤出的固体中一定含有铜,故A正确;B、由于有与硫酸反应的金属,不论锌是足量还是不足量,滤出的固体中一定有铁.故B错误;C、由于锌能与硫酸铜和硫酸亚铁反应,滤液中一定含有硫酸锌,故C正确;D、由于固体中有铁或铁和锌,硫酸铜一定完全发生了反应.故D不正确.故选D.
点评:本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用,在解题时要注意对半定量(如一定量、过量、少量等)概念的理解和掌握.
在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉 充分反应后过滤 向滤出的固体中滴加稀硫酸 有气泡产生.下列判断不正确的是A.滤出的固体中一定含有铜B.滤出的固体一定含