问题补充:
73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L)
答案:
解:设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
????? ?73????????????44
??? 73g×20%???????? x
????? x=8.8g
标准状况下二氧化碳的体积为≈4.45L.
答:生成二氧化碳的质量是8.8g,这些二氧化碳的体积(标准状况)是4.45L.
解析分析:大理石的主要成分为碳酸钙,与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,根据反应的化学方程式,由参加反应的盐酸的质量可计算生成二氧化碳的质量;利用质量与体积的关系:m=ρV,由二氧化碳的质量计算出二氧化碳的体积.
点评:本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.
73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应 生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下 二氧化碳的密度为1.977g/L)