问题补充:
学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为30g).然后再加入50g稀硫酸,使之充分反应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g(已知该反应中稀硫酸恰好反应完,杂质不参与反应).请计算:
(1)产生氢气的质量是多少?
(2)该生铁样品中铁的质量分数?(精确到0.1%)
(3)反应后的溶液中溶质的质量分数?(精确到0.1%)
答案:
解:(1)产生氢气的质量是:5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g
(2)设生铁样品中铁的质量为x,生成FeSO4的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56????????152???2
x??????????y?? 0.2g
=,=
x=5.6g,y=15.2g
生铁样品中铁的质量分数=×100%=96.6%
(3)反应后溶液中溶质的质量分数=×100%=27.4%
答:(1)产生氢气的质量为0.2g;(2)该生铁样品中铁的质量分数为96.6%;(3)反应后的溶液中溶质的质量分数为27.4%.
(注:方程式书写正确,解、设、答完整得1分)
解析分析:(1)生铁为铁与碳所形成的合金,其中铁能与稀硫酸发生反应放出氢气而碳不能与稀硫酸反应;根据质量守恒定律,利用反应前后烧杯内物质质量差,可计算反应放出氢气质量;
(2)根据铁与硫酸反应的化学方程式,由放出氢气质量计算出反应中消耗铁的质量,该质量即生铁样品中所含铁的质量,由此计算该生铁样品中铁的质量分数;
(3)由于该反应中稀硫酸恰好反应完而杂质不参与反应,反应后所得溶液为硫酸亚铁溶液,利用反应的化学方程式由生成氢气质量计算出生成硫酸亚铁的质量,利用质量守恒定律计算出反应后所得溶液质量,据此可完成反应后的溶液中溶质的质量分数的计算.
点评:反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量关系,由反应中某物质的质量可计算该反应中其它物质的质量.
学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数 在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为30g).然后再加入50g稀硫酸 使之充分反应后 称量