问题补充:
两金属粉末的混和物30克与足量稀硫酸反应生成氢气1克,则此混和物的可能组成为A.Mg-AlB.Fe-ZnC.Mg-FeD.Al-Fe
答案:
B
解析分析:首先判断金属能否与酸反应,然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑.根据化学方程式,可得出如下金属与氢气的质量关系:Mg-H2:12-1??? Al-H2:9-1??? Fe-H2:28-1?? Zn-H2:32.5-1;利用平均值法:A?金属的数值<混合物金属的数值<金属B的数值
解答:根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系:Mg-H2:12-1? Al-H2:9-1??? Fe-H2:28-1?? Zn-H2:32.5-1;利用平均值生成1克氢气应该符合:A?金属的数值<30<金属B的数值? ????? ?A、12和 9均小于30,不可能;????????B、28g<30g<32.5g,可能;??? C、12和?28均小于30,不可能;??? D、9和28均小于30,不可能.?? 故选B.
点评:记住记住常见金属与酸反应生成氢气的质量比,对解决此类题目很有帮助.
两金属粉末的混和物30克与足量稀硫酸反应生成氢气1克 则此混和物的可能组成为A.Mg-AlB.Fe-ZnC.Mg-FeD.Al-Fe