问题补充：
将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中H2SO4的质量分数是A.大于30%B.小于30%C.等于30%D.无法计算
答案：
A
解析分析：如果是等质量混合则是30%，但是等体积混合时，由于浓H2SO4比稀H2SO4密度大，所以浓H2SO4的质量多，所以混合后比30%浓，所以大于30%．
解答：设50%H2SO4溶液比重为D，体积为V；10%H2SO4溶液比重为d，体积为V． 混合后溶液总质量W=V（D+d），浓硫酸中H2SO4的质量=50%VD，稀硫酸中H2SO4的质量=10%Vd，混合后溶质总质量w=50%VD+10%Vd=V（50%D+10%d） 所得溶液质量分数==＞30%故选A．
点评：本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．
将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合 所得溶液中H2SO4的质量分数是A.大于30%B.小于30%C.等于30%D.无法计算
