问题补充:
向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液,试液变为________色,此时溶液的pH________,向此溶液中逐滴加入稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈________性,pH________;继续滴入稀盐酸,溶液呈________色,pH________,在整个实验过程中,溶液发生了________反应,化学方程式为________.
答案:
红>7中=7无<7中和HCl+NaOH═NaCl+H2O
解析分析:根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析.
解答:氢氧化钠是一种常见的碱,其溶液呈碱性,能使无色酚酞变成红色,其溶液的酸碱度大于7;氢氧化钠能与盐酸发生中和反应,生成氯化钠和水,氯化钠溶液呈中性,因此在与盐酸恰好完全反应时,所得溶液呈中性,溶液的酸碱度等于7;继续滴加稀盐酸,由于盐酸的过量而使溶液酸性增强,溶液的酸碱度小于7,酚酞仍为无色;
故
向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液 试液变为________色 此时溶液的pH________ 向此溶液中逐滴加入稀盐酸 并不断振荡 直至溶液刚好无色时 溶液