问题补充：
实验室中加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制得氧气，在制备过程中，MnO2在混合物中的质量分数随加热时间的变化图象如图所示．
（1）当MnO2的质量分数达到多少时不再产生氧气？
（2）当反应完毕后剩余固体的质量为10.5g，则产生氧气多少克？
答案：
解：（1）假设反应前混合物的质量为100g，则二氧化锰的质量为20g，氯酸钾的质量为80g．
设80g氯酸钾完全反应生成氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
?245?????????149
?80g????????? x
解得：x=48.7g
所以反应后二氧化锰的质量分数为：×100%=29%；
（2）若剩余固体的质量为10.5g，则可以知道生成氯化钾的质量为：10.5g×（1-29%）=7.46g
设可生成氧气的质量为y，则：
2KClO32KCl+3O2↑
???????????? 149?? 96
????????????? 7.46g?y
解得：y=4.8g
答：（1）当MnO2的质量分数达到29%时不再产生氧气；
（2）当反应完毕后剩余固体的质量为10.5g，则产生氧气4.8克．
解析分析：（1）由于反应开始时二氧化锰的质量分数为20%，所以可假设开始氯酸钾和二氧化锰的质量之和100g，那么氯酸钾的质量为80g，然后根据氯酸钾受热分解的化学方程式，利用氯酸钾的质量求出反应后生成氯化钾的质量，进而求出反应后二氧化锰的质量分数；
（2）根据（1）的解答根据反应后的二氧化锰的质量分数来进行解答．
点评：此题是利用化学方程式的计算，此题没给任何物质质量的具体数值，给此题的计算加深了难度．
实验室中加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制得氧气 在制备过程中 MnO2在混合物中的质量分数随加热时间的变化图象如图所示．（1）当MnO2的质量分数达到多少时不再产生氧
