问题补充:
在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A.用浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气B.标准状况下,将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中C.向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D.在催化的条件下,用二氧化硫和氧气合成三氧化硫
答案:
C
解析分析:A.浓盐酸随反应的进行浓度减小,当减小到一定浓度不再和二氧化锰反应.
B.18.4mol/L的硫酸为浓硫酸,常温下遇到铁、铝金属发生的钝化,不再继续反应.
C.向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁根据反应的量,铁全部反应生成二价铁离子和三价铁离子.
D.反应是一可逆反应,不可能进行彻底,平衡时反应物生成物共存.
解答:A、浓盐酸浓度变稀到一定浓度不会和二氧化锰发生氧化还原反应,故A错误;
B、标准状况下,铝片遇浓硫酸发生钝化,阻止反应进行,故B错误;
C、根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O,0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子,剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应,依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+? 可知剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol,故正确;
D、二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应是可逆反应,达平衡后反应物和产物都存在,故D错误;
故选C.
点评:本题考查氯气实验室制备中试剂的过程反应,常温下铝、铁在浓硫酸中钝化,变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同及其有关过量计算方法,化学反应的可逆性,一定条件下达到平衡.注意审清题意,物质反应时条件不同产物不同,量不同产物不同.A项分析易错误.
在给定条件下 下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A.用浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气B.标准状况下 将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中C.向10