问题补充：
大理石是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量，某实验小组准确称取100g样品，设计了如下实验方案：
【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热，在不同反应时间测得的实验数据如下表（大理石高温加热的反应方程式是：CaCO3CaO+CO2↑，杂质不反应）：
反应时间/min0591215剩余固体质量/g10091.273.664.864.8（1）100g大理石样品完全分解生成气体的质量是______g．
（2）100g大理石样品中杂质的质量是多少克？（写出计算过程）
【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中，充分反应后测得实验数据如图（杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行分析：
（3）实验小组根据【实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g．经检查无计算原理及数字运算错误．请判断【实验二】的测定结果是否正确，如不正确要指出错误的原因．______．
答案：
解：实验一：（1）根据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是100g-64.8g=35.2g；
设参加反应的碳酸钙质量是x
（2）设大理石样品中含CaCO3的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100???????????? 44
x???????????? ?35.2g
x=80g
故杂质的质量是100g-80g=20g
实验二：（3）由图象可知该反应最终生成的二氧化碳质量是30.8g；由于该样品最终生成的二氧化碳质量由（1）可知应该是35.2g，所以可判断该样品中的碳酸钙没有完全反应，故才会出现杂质的质量为30g；
故
大理石是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量 某实验小组准确称取100g样品 设计了如下实验方案：【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热
