问题补充:
将铁粉与氯化钡的固体混合物26.4g加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反应,过滤后得到23.3g固体物质和溶质质量分数为24%的滤液.求:
(1)原固体混合物中氯化钡的质量分数?
(2)稀硫酸溶液中溶质的质量分数?(本套计算结果均精确到0.1%)
答案:
解:溶液中可发生的反应为:BaCl2+H2O4=BaSO4+2HCl;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑; BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2;则 23.3克固体应是硫酸钡,反应后得到的溶液应是氯化亚铁溶液,由上述反应可得关系式:
设氯化钡的质量为 x? 纯硫酸的质量为z
?? BaCl2-------H2SO4-----BaSO4
?? 208???????????98????????233
??? x????????????z???????? 23.3g????
????????????????
z=9.8g????? x=20.8g?
所以铁的质量为:26.4克-20.8克=5.6克
设生成氯化亚铁的质量为y
Fe------FeCl2
56?????? 127
5.6g???? ?y??
???
y=12.7g
(1)原固体混合物中氯化钡质量分数:×100%=78.8%;
(2)反应后溶液质量为:=52.9克,所以加入稀硫酸的质量为:52.9g+23.3g-26.4g+0.2g=50g,所以稀硫酸中溶质的质量分数为:×100%=19.6%;
答:(1)原固体混合物中氯化钡的质量分数是78.8%(2)稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%;
解析分析:依据溶液中可能发生的反应有BaCl2+H2O4=BaSO4+2HCl;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑; BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2;可以判断沉淀是硫酸钡,溶液是氯化亚铁的溶液,据此分析解答即可;
点评:此题是一道关于混合物反应的化学方程式考查题,解题的关键是找到反应后所得的具体物质是那些,题目难度较大;
将铁粉与氯化钡的固体混合物26.4g加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反应 过滤后得到23.3g固体物质和溶质质量分数为24%的滤液.求:(1)原固体混合物中氯化钡的质量