问题补充：
十八世纪法国化学家拉瓦锡为了研究空气的组成设计?了一个划时代意义的钟罩实验（如图1），该实验证明了空气中氧气约占空气的体积1/5．
①拉瓦锡在观察到汞面浮起红色渣滓后，还继续加热12天，至红色渣滓不再增加，这样做的理由是________，该反应的化学方程式是________．
②拉瓦锡得到的红色渣滓是氧化汞，他又将氧化汞加热分解得到氧气，而现在实验室检验氧气的方法可以是________．
③实验室常用白磷燃烧来验证空气中氧气约占1/5，小张同学利用实验室现有的药品硫粉和镁粉，利用下列钟罩装置进行实验，燃烧完毕冷却后的结果如图2，写出硫粉在钟罩内燃烧的化学方程式________，燃烧的现象是________．
如果实验仪器气密性良好，所用的硫粉、镁粉都是足量的．根据实验结果，推测可能的原因，硫粉燃烧后水进入约1/5的原因是________；镁粉燃烧后水几乎占满整个钟罩的原因是________．
④现在实验室中得到氧气，可以利用氯酸钾受热分解，实验操作时要用到酒精灯、导管、铁架台等，还需用到的玻璃仪器有________；目前实验室不用氧化汞加热分解的方法制取氧气的理由是________．
⑤若实验室利用12.25g氯酸钾与3gMnO2混合加热，请写出化学反应方程式，并列式计算最多可以得到多少物质的量的氧气？
答案：
确保O2完全被消耗2Hg+O22HgO用带火星的木条检验，若木条复燃，则是O2S+O2SO2产生微弱的淡蓝色火焰硫燃烧消耗O2，生成SO2溶于水，钟罩内气压减小Mg可与空气中的氧气、氮气等多成分反应试管、集气瓶、水槽汞有毒、反应时间过长、不利于操作
解析分析：①根据利用汞和氧气反应测定空气中氧气的含量的注意事项分析；
②根据氧气的检验方法分析；
③根据硫在空气燃烧的现象、反应原理以及硫、镁燃烧时装置内压强的变化进行分析；
④根据实验室利用氯酸钾受热分解制取氧气时要用到的仪器分析；
⑤根据利用化学方程式计算的步骤进行计算即可．
解答：①利用汞和氧气反应测定空气中氧气的含量，需确保O2完全被消耗，该反应的化学方程式是2Hg+O22HgO；
故
十八世纪法国化学家拉瓦锡为了研究空气的组成设计?了一个划时代意义的钟罩实验（如图1） 该实验证明了空气中氧气约占空气的体积1/5．①拉瓦锡在观察到汞面浮起红色渣滓后
