问题补充：
一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL?2mol/L的硝酸溶液中，待反应完全后，测得生成1.12L?NO（标准状况）；再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入NaOH溶液的体积最少是多少毫升？
答案：
解：当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，且使反应溶液呈中性，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒可求出NaOH的量
n（NaOH）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO）=0.25L×2mol/L-=0.45mol，
所以V（NaOH）==0.45L，即450ml，
答：加入NaOH溶液的体积最少是450ml．
解析分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后，溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒计算．
点评：本题考查有关混合物的计算，题目难度中等，本题注意根据Na+和NO3-全部结合，及硝酸根离子的两个去处计算．
一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL?2mol/L的硝酸溶液中 待反应完全后 测得生成1.12L?NO（标准状况）；再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaO
