问题补充：
下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，Cl-，K+，SO42-，NO3-B.水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，NO3-，NH4+，SO32-C.pH=11的溶液中：Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-D.使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
答案：
C
解析分析：A．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；
B．水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液；
C．pH=11的溶液显碱性，该组离子在碱性溶液中不反应；
D．使石蕊变红的溶液显酸性．
解答：A．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中OH-与NH4+结合生成弱电解质而不能共存，酸溶液中H+、Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；
B．水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中OH-与NH4+结合生成弱电解质而不能共存，酸溶液中H+、SO32-反应生成水和气体，H+、SO32-、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．pH=11的溶液显碱性，该组离子在碱性溶液中不反应，则能够大量共存，故C正确；
D．使石蕊变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，酸性溶液中Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确信息的挖掘和应用是解答本题的关键，注意本题中发生的氧化还原反应即可解答，题目难度中等．
下列各组离子在指定溶液中 一定能大量共存的是A.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+ Cl- K+ SO42- NO3-B.水电离的H+浓度c（H+）=10-12mo
