问题补充：
某兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a______，b______．
（2）实验室用排水法收集O2，当看到______时认为b中集满了O2，后续操作是______，然后将b从E中取出后正放于实验桌上，发现盖好的玻璃片很容易滑动，原因是______．
（3）如果改用F装置收集O2，证明已经收集满O2的方法是将______的木条放在______导管口（选“c”或“d”），观察是否复燃；
（4）在B中用块状石灰石与过量稀盐酸充分反应后，过滤反应后的混合物，并向40g滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液，同时用pH数字探测仪连续监测，得到如下图图1的曲线：（已知：CaCl2溶液呈中性）
①CD段所对应溶液中含有的阴离子主要是______．
②BC段的反应生成了白色沉淀，写出该反应的化学方程式，并根据图2选择合适的数据计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
答案：
解：（1）a是长颈漏斗????b是集气瓶；
（2）实验室用排水法收集O2，当看到瓶口有气泡产生时，说明水被排了了，气体收集满；为防止气体的溢出，应该在水下用玻璃片（粗糙一片）盖住瓶口；因为收集满氧气的集气瓶内的气压大于外界大气压，所以发现盖好的玻璃片很容易滑动；
（3）验满氧气用带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃，用该装置收集时根据氧气的密度比空气大，氧气从长管进入，空气从短管排出，到收集满时，氧气就会从c管排出，故带火星的木条应该放在c导管口，看是否复燃；
（4）①CD段溶液显碱性，是碳酸钠过量，故含有碳酸根离子（CO32ˉ），碳酸钠和过量的盐酸、氯化钙反应均产生氯化钠，故溶液中一定含有氯离子（Clˉ）；
②段是碳酸钠和氯化钙完全反应产生了?5g碳酸钙沉淀可以计算碳酸钠的质量，再根据溶质质量分数的公式计算出碳酸钠的质量分数．
解：设生成?5g碳酸钙需要碳酸钠的质量为X
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
?????? 106??????????100
??????? ?X??????????5g
?????=∴X=5.3g
碳酸钠的质量分数=×100%=10.6%
答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%．
故
某兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理 方法及性质．结合装置图 回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a______ b______．（2）实验室用排水法收集O2
