问题补充:
把过氧化钠投入含有HCO3ˉ、SO32-、NO3ˉ、Na+的水溶液中,溶液中离子数目不变的是A.HCO3-B.SO32-C.NO3-D.Na+
答案:
C
解析分析:先判断能够发生的化学反应,从而确定原溶液中存在的离子数目是否改变,过氧化钠先和水反应,生成的氢氧根离子再和溶液中的某些离子反应,过氧化钠具有氧化性.
解答:过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子,氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子,亚硫酸根离子具有还原性,反应过程中被氧化为硫酸根离子,所以发生的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,HCO3-+OH-=H2O+CO32-,2SO32-+O2=2SO42-;
所以溶液中减少的离子为HCO3-,SO32-,增加的离子为Na+,不变的离子为NO3-;
故选C.
点评:本题以溶液中离子是否改变为载体考查了离子反应,难度不大,明确各离子之间的反应是解本题的关键.
把过氧化钠投入含有HCO3ˉ SO32- NO3ˉ Na+的水溶液中 溶液中离子数目不变的是A.HCO3-B.SO32-C.NO3-D.Na+