问题补充：
把过氧化钠投入含有HCO3ˉ、SO32-、NO3ˉ、Na+的水溶液中，溶液中离子数目不变的是A.HCO3-B.SO32-C.NO3-D.Na+
答案：
C
解析分析：先判断能够发生的化学反应，从而确定原溶液中存在的离子数目是否改变，过氧化钠先和水反应，生成的氢氧根离子再和溶液中的某些离子反应，过氧化钠具有氧化性．
解答：过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，亚硫酸根离子具有还原性，反应过程中被氧化为硫酸根离子，所以发生的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，2SO32-+O2=2SO42-；
所以溶液中减少的离子为HCO3-，SO32-，增加的离子为Na+，不变的离子为NO3-；
故选C．
点评：本题以溶液中离子是否改变为载体考查了离子反应，难度不大，明确各离子之间的反应是解本题的关键．
把过氧化钠投入含有HCO3ˉ SO32- NO3ˉ Na+的水溶液中 溶液中离子数目不变的是A.HCO3-B.SO32-C.NO3-D.Na+
