问题补充：
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.标准状况下，22.4L NO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAB.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAC.200mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和离子数的总和是NAD.在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA
答案：
B
解析分析：A、2NO+O2═2NO2，二氧化氮能自身反应生成四氧化二氮．
B、都是单质，则硫原子的物质的量=．
C、Fe3+水解，则铁离子的数目减少．
D、2Fe+3Cl22FeCl3，判断过量，再利用化合价变化来分析转移的电子数．
解答：A、NO为1mol，O2为0.5mol，由2NO+O2═2NO2，完全反应后生成NO2气体的物质的量为1mol，分子总数为NA，但二氧化氮能反应生成四氧化二氮，导致分子总数小于NA，故A错误．
B、S2和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为=0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2NA，故B正确；
C、因Fe3+水解，则铁离子的数目减少，则200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA，故C错误；
D、由2Fe+3Cl22FeCl3，0.1mol铁与0.1mol?Cl2充分反应时氯气不足，转移的电子数为0.2NA；故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应、水解等来解答，属于学生解答中的易错题．
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.标准状况下 22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAB.S2和S8的混合物共6.4g 其中所
