问题补充:
已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100mL中,各种阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6mol?L-1,则此溶液中可溶解铁粉的质量为A.5.6?gB.11.2?gC.16.8?gD.22.4?g
答案:
D
解析分析:溶液的体积为100mL,硫酸根离子的浓度为6mol/L,则n(SO42-)=0.1L×6mol/L=0.6mol,溶液中各种阳离子的物质的量相等,根据电荷守恒可计算n(Cu2+)、n(Fe3+)、n(H+),根据反应2H++Fe=Fe2++H2↑、Cu2++Fe=Fe2++Cu,2Fe3++Fe=Fe2+,可计算消耗铁粉的质量.
解答:n(SO42-)=0.1L×6mol/L=0.6mol,
溶液中各种阳离子的物质的量相等,设阳离子的物质的量分别为xmol,根据电荷守恒可得:
x+2x+3x=2×0.6,
解得x=0.2,则
2H++Fe=Fe2++H2↑
0.2? 0.1
Cu2++Fe=Fe2++Cu
0.2? 0.2
2Fe3++Fe=Fe2+,
0.2?? 0.1
共消耗0.1+0.2+0.1=0.4molFe,
其质量为0.4mol×56g/mol=22.4g,
故选D.
点评:本题考查离子方程式的计算,题目难度不大,解答本题的关键是根据电荷守恒计算阳离子的物质的量.
已知某硫酸 硫酸铜 硫酸铁的混合液100mL中 各种阳离子的物质的量浓度相等 硫酸根离子的浓度为6mol?L-1 则此溶液中可溶解铁粉的质量为A.5.6?gB.11.