问题补充：
如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分装置．
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用Zn和H2SO4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性．
①所选装置的连接顺序为______?（填写装置序号字母）．
②点燃氢气前，先要检验氢气的______，以避免氢气发生爆炸．
③生成氢气时，所发生反应的化学方程式为______
（2）为测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参加反应），装置的连接顺序为：A→B1→C→B2→B3．（已知：CuO+H2Cu+H2O；B1、B2、B3为3个浓硫酸洗气瓶）．
①装置C中，实验现象是______．
②装置B1的作用是______．
③通过测量反应前后B2浓硫酸洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品的纯度．若不连接B1，则计算出样品纯度的结果将______（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．
（3）在实验室制取CO2气体后剩余溶液中一定有CaCl2，可能有HCl（其他成分不考虑）．为验证是否含有HCl，可在剩余溶液样品中直接加入一种物质，在提供的铁粉、AgNO3溶液、紫色石蕊试液三种试剂中，一定不可行的是______．简述理由______．
答案：
解：（1）①用锌与稀硫酸反应制取氢气是固体和液体的不加热反应，所以用装置A作为发生装置；要制取干燥的氢气，可使生成的气体通过浓硫酸吸收水分后，再用向下排空气法收集；氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以要进行纯度的检验．所以，所选装置的连接顺序为ABC；
②氢气是一种可燃性的气体与空气或氧气的混合气体易发生爆炸，点燃氢气前，先要检验氢气的纯度，以避免氢气发生爆炸；
③锌与硫酸的反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）①装置C中，在加热的条件下，氢气和氧化铜反应生成了铜和水，反应的现象是：黑色粉末变成红色；
②由于制取的氢气中常含有水蒸气，所以，装置B1的作用是干燥氢气；
③若不连接B1，生成的氢气中混有的水蒸气，会导致结果偏大；
（3）为验证是否含有HCl，一定不能加入的是的是AgNO3，理由是CaCl2、HCl都能与AgNO3溶液反应生成沉淀．
故答为（1）①ABD；②纯度；③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）①黑色粉末变成红色；②干燥氢气；③偏大；（3）AgNO3，理由CaCl2、HCl都能与AgNO3溶液反应生成沉淀．
解析分析：（1）①根据制取氢气的原理、要求、验纯分析连接的顺序；
②根据氢气的可燃性分析；
③根据锌与硫酸的反应写出反应的方程式；
（2）①根据氢气与氧化铜的反应分析实验的现象；
②根据制取的氢气中常含有水蒸气分析装置B1的作用；
③根据制取的氢气中常含有水蒸气分析计算结果的影响；
（3）根据CaCl2、HCl都能与AgNO3溶液反应．
点评：考点主要考查了仪器的链接和气体的除杂和干燥，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强．有关的计算要正确，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
如图所示为实验室中常见的气体制备 净化 收集和性质实验的部分装置．试根据题目要求 回答下列问题：（1）若用Zn和H2SO4溶液反应制取干燥的氢气 并检验氢气的可燃性．
