问题补充:
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到11.2L氢气(标准状况下).试计算:
(1)该合金中铝的质量分数;
(2)将上述合金粉末5.1g放入过量的氢氧化钠溶液中,得到气体的物质的量为多少?
答案:
解:(1)n(H2)==0.5mol,设10.2g合金中含有xmolMg,ymolAl,
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,
可得:,
解之得x═0.2,y=0.2,
则m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g,
则铝的质量分数为=53.3%,
答:该合金中铝的质量分数为53%;
(2)5.1g合金含有0.1molAl,
将上述合金粉末5.1g放入过量的氢氧化钠溶液中,只有Al和碱反应,发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
由方程式可知0.1molAl参加反应可生成0.15mol氢气,
答:得到气体的物质的量为0.15mol.
解析分析:题中涉及反应有:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,结合反应的方程式可列方程式组计算.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意根据物质的性质书写反应的化学方程式,根据质量守恒可列式计算.
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中 得到11.2L氢气(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数;(2)将上述合金粉末5.1g放入过量的氢氧化钠溶液中