问题补充：
在含有ng HNO3的稀溶液中，投入5.6g铁粉恰好完全溶解，若有g HNO3被还原成NO（无其他还原产物），则n的值不可能是A.12.6B.16.8C.18.9D.25.2
答案：
A
解析分析：5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁粉反应可能生成Fe2+或Fe3+或Fe2+与Fe3+，铁提供的电子物质的量为0.2mol≤n（e-）≤0.3mol，g HNO3的物质的量为=mol，根据电子转移守恒，列不等式计算．
解答：5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁粉反应可能生成Fe2+或Fe3+或Fe2+与Fe3+，铁提供的电子物质的量为0.2mol≤n（e-）≤0.3mol，g HNO3的物质的量为=mol，HNO3被还原成NO（无其他还原产物），根据电子转移守恒，则：
0.2mol≤mol×（5-2）≤0.3mol．
解得：16.8≤n≤25.2
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，关键是判断铁提供的电子物质的量取值范围，再根据电子转移守恒计算．
在含有ngHNO3的稀溶液中 投入5.6g铁粉恰好完全溶解 若有gHNO3被还原成NO（无其他还原产物） 则n的值不可能是A.12.6B.16.8C.18.9D.
