问题补充：
现有铜、锌混合物5克（粉末状），与48.74克某未知溶质质量分数的硫酸恰好完全反应，可制得氢气0.04克．
求：
（1）原混合物中铜的质量；
（2）得溶液溶质的质量分数．
答案：
解：由于混合物种只有锌和硫酸反应能够得到氢气，所以可以根据氢气的质量求算出锌的质量．
设要生成0.04g氢气需要参加反应的锌的质量为X，同时生成硫酸锌的质量为Y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65??????? 161???2
X???????? Y??? 0.04g
根据：解得X=1.3g，
根据：解得Y=3.22g．
（1）铜的质量=5g-1.3g=3.7g；
（2）反应后溶液的质量=1.3g+48.74g-0.04g=50g，所以所得溶液溶质的质量分数为：×100%=6.44%．
故
现有铜 锌混合物5克（粉末状） 与48.74克某未知溶质质量分数的硫酸恰好完全反应 可制得氢气0.04克．求：（1）原混合物中铜的质量；（2）得溶液溶质的质量分数．
