问题补充：
小凯与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液．先称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物．对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究．
（实验室提供的试剂为：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、酚酞试液）
【提出问题】白色浑浊物是什么物质？
【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca（HCO3）2?和Mg（HCO3）2．
②Ca（HCO3）2?与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，Mg（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg（HCO3）2+4NaOH=Mg（OH）2↓+2H2O+2Na2CO3
③Mg（OH）2在热水中溶解度增大，可形成稀溶液．
【作出猜想】
猜想一：白色浑浊物是CaCO3
猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）2
猜想三：白色浑浊物是________．
【实验探究】
①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水搅拌，杯壁发烫，原因是________．静置冷却、过滤．
②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，说明猜想________错误．
③若猜想三是正确的，在①和②的基础上，还应进行的操作是：________．
【拓展延伸】小凯认为实验探究①过滤后的滤液中溶质仅含有氢氧化钠，小组其他同学认为不正确．你的证明方法是：取滤液滴加足量的________，有气泡生成，说明滤液中还含有碳酸钠．则产生气泡的反应的化学方程式为：________．
【实验反思】
①实验室在配制溶液时应该使用________水．
②生活中降低水的硬度常用的方法是________．
答案：
CaCO3和Mg（OH）2氢氧化钠溶于水放热二取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加酚酞试液稀盐酸Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑蒸馏煮沸
解析分析：根据查阅资料：自来水是硬水，常常含有Ca（HCO3）2?和Mg（HCO3）2．Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，
Mg?（HCO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2H2O+Na2CO3，及氢氧化钠溶解放出热量，而Mg（OH）2在热水中溶解度增大，可推测猜想三：白色浑浊物是白色浑浊物是CaCO3和Mg（OH）2；
根据猜想，滤液加稀盐酸，有气泡冒出，可推测滤液中还含有碳酸钠，可排除猜想二，由此写出反应的化学方程式；取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加酚酞试液，液体变红，可知含有OH-，由此可推断猜想三正确；
根据查阅资料，可推测实验探究①过滤后的滤液中含有碳酸钠，用鉴别碳酸钙的方法进行解答；由此可知实验室在配制溶液时应该使用蒸馏水（或纯水）；用肥皂水可鉴别软硬水进行解答．
解答：根据查阅资料：自来水是硬水，常含有Ca（HCO3）2?和Mg（HCO3）2；Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，
Mg?（HCO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2H2O+Na2CO3，及氢氧化钠溶解放出热量，而Mg（OH）2在热水中溶解度增大，可推测猜想三：白色浑浊物是白色浑浊物是CaCO3和Mg（OH）2；
【实验探究】
①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是：氢氧化钠溶解放出热量；故
小凯与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液．先称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中 再量取自来水倒入烧杯中 搅拌后发现溶液中有白色浑浊物．对此现象小组同学都感到疑
