问题补充：
某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
（1）实验步骤：
①分别配制浓度均为0．mol?L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用．配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、______
②在锥形瓶中加入l0mL0.1mol?L-1的HC1，在25.00mL______（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol?L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．
④存储计算机绘制的pH变化图．用0．l?mol?L-1的CH3COOH溶液代替HC1重复上述②～④的操作．
（2）结果分析：
20℃时NaOH分别滴定HC1、CH3COOH的pH变化曲线如下．
根据上述曲线回答下列问题：
①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为______；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是______；
③盐酸恰好反应时pH=7，而醋酸恰好反应时pH=8左右的原因是______．
答案：
解：（1）①根据溶液的配制过程选择仪器，在定容时需要胶头滴管，故
某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：（1）实验步骤：①分别配制浓度均为0．mol?L-1的NaOH HCl CH3COOH溶液备用．配制
