问题补充:
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.1L1mol/L盐酸中含有HCl分子数为1NAB.常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2NAC.实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2gO2时,转移的电子数均为0.4NAD.常温常压下,16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA
答案:
D
解析分析:A、HCl是强电解质,在溶液中以离子形式存在;
B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件是标准状况;
C、KClO3中氧元素的化合价为-2价,H2O2中氧元素的化合价为-1价;
D、O2和O3都是由氧元素组成的,16g为氧元素的质量,计算氧原子的物质的量,再根据N=nNA计算.
解答:A、HCl是强电解质,在溶液中完全电离,不存在HCl分子,故A错误;
B、常温常压下不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故B错误;
C、KClO3制取3.2gO2时,转移的电子数为×2×NAmol-1=0.4NA,H2O2制取3.2gO2时,转移的电子数为×1×NAmol-1=0.2NA,故C错误;
D、16g由O2和O3组成的混合气体所含氧原子的物质的量为=1mol,所以含有的电子数为1mol×8×NAmol-1=8NA,故D正确.
故选D.
点评:本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算,难度较小,注意强电解质在溶液中完全电离,不存在电解质分子.
设NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是A.1L1mol/L盐酸中含有HCl分子数为1NAB.常温常压下 22.4L氧气所含的原子数为2NAC.实验室分别用KCl