问题补充:
下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,请根据相关信息回答下列问题.
温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)60℃时,在100g水里溶解______gKNO3时,溶液才可达到饱和状态.
(2)如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线,其中表示NaCl的溶解度曲线是______(填“甲”或“乙”);结合表格判断图中温度t的范围可能在______(填字母序号).
A.10℃-20℃之间
B.20℃-30℃之间
C.30℃-40℃之间
D.40℃-50℃之间
(3)请根据表格或图示总结出一条具有一定规律的结论______.
(4)在0℃时,分别在100g水中加入30gNaCl和KNO3固体,再加热到60℃时(假设溶剂不损耗),NaCl溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液.加热前后,有关两种溶液的说法正确的是______(填字母序号).
A.0℃时两溶液中溶质的质量分数相同
B.60℃时两溶液中溶质的质量分数相同
C.加热前后,NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大
D.加热前后,KNO3溶液中溶质的质量分数不变.
答案:
解:(1)由表中数据可知60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,因此该温度下在100g水里溶解 110gKNO3时,溶液才可达到饱和状态.
(2)0℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度,因此乙曲线是氯化钠溶解度曲线,由表中数据可知在20℃-30℃之间
氯化钠的溶解度在36g~36.3g之间,硝酸钾的溶解度在31.6g~45.8g之间,两物质有相同的溶解度.
(3)由表格数据或溶解度曲线可以看出硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠溶解度受温度影响较小.
(4)0℃时,氯化钠的溶解度为35.7g,在此温度下在100g水中加入30gNaCl得到的是不饱和溶液,而0℃时KNO3固体的溶解度为13.3g,此温度下,100g水中加入30g硝酸钾得到的是饱和溶液,当加热到60℃时,氯化钠的溶解度为37.3g,此时仍然是饱和溶液,而硝酸钾在60℃时的溶解度为110g,此温度下是硝酸钾的不饱和溶液.
A、由上述分析可知0℃时两溶液中溶质的质量分数不相同,氯化钠溶液的溶质质量分数大于硝酸钾的溶质质量分数.故A错误;
B.60℃时两溶液都是不饱和溶液,溶质的质量分数相同,正确;
C.加热前后,NaCl溶液中溶质的质量分数不变,因为加热前后都是不饱和溶液,故C错误
D.加热前后,KNO3溶液中溶质的质量分数应由小变大,因为加热前是饱和溶液且有固体剩余,加热后是不饱和溶液,固体全部溶解,故D错误;
故选B
故
下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度 请根据相关信息回答下列问题.温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6