问题补充：
用100ml?0.3mol/L的盐酸和300ml?0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H+物质的量浓度为A.0.26mol/LB.0.36?mol/LC.0.45?mol/LD.0.56?mol/L
答案：
B
解析分析：0.3mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/L，0.25mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和，据此计算．
解答：0.3mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/L，0.25mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为2×0.25mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和，令混合后氢离子浓度为c，则：
0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.5mol/L=0.5L×c，
解得c=0.36?mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解越灵活运用．
用100ml?0.3mol/L的盐酸和300ml?0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml 混合液中H+物质的量浓度为A.0.26mol/LB.0.36?m
