问题补充：
1.6g氢氧化钠恰好与40mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓度为A.0.1mol?L-1B.0.2mol?L-1C.0.5mol?L-1D.1mol?L-1
答案：
C
解析分析：根据n=计算氢氧化钠的物质的量，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知H2SO4的物质的量，再由c=来计算硫酸的物质的量浓度．
解答：1.6g氢氧化钠的物质的量=0.04mol．
由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知
?2?????? 1
0.04mol? 0.02mol
所以H2SO4的物质的量为0.02mol，硫酸的体积为40ml．
所以硫酸的物质的量浓度为=0.5mol/L．
故选：C．
点评：考查物质的量浓度的计算，比较简单，旨在考查学生对基础知识的掌握．利用氢氧化钠质量及化学反应方程式来计算H2SO4的物质的量的计算是解答本题的关键．
1.6g氢氧化钠恰好与40mL的硫酸完全反应 则硫酸的物质的量浓度为A.0.1mol?L-1B.0.2mol?L-1C.0.5mol?L-1D.1mol?L-1
