问题补充：
将碳酸钠与硫酸钠的混合物48.8g，投入到200g稀硫酸中，恰好完全反应时，产生8.8g气体．
求：（1）原混合物中碳酸钠的质量；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）反应后溶液中硫酸钠的质量分数．
答案：
解：生成8.8g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，消耗硫酸的质量为z，
?? Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
??? 106????? 98????? 142????44
???? x?????? z??????? y?????8.8g
===
x=21.2g
y=28.4g
z=19.6g
所以硫酸质量分数为：100%=9.8%，
硫酸钠的质量为：48.8g-21.2g+28.4g=56.0g，
反应后的溶液质量为：48.8g+200g-8.8g=240.0g，
所以反应后的溶液质量分数为：100%=23.3%
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量为21.2g；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
（3）反应后溶液中硫酸钠的质量分数为23.3%．
解析分析：（1）根据碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳，依据二氧化碳质量会解出碳酸钠质量；
（2）根据二氧化碳解出需要的纯硫酸，在计算质量分数；
（3）根据质量守恒定律找出反应后溶液质量，以及解出的硫酸钠质量进行分析．
点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理和需要解答的数据，然后根据方程式中的等量关系解出需要的数据在结合问题解答．
将碳酸钠与硫酸钠的混合物48.8g 投入到200g稀硫酸中 恰好完全反应时 产生8.8g气体．求：（1）原混合物中碳酸钠的质量；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数；（3
